Ентальпія утворення простих речовин приймається рівною нулю, причому нульове значення ентальпії освіти відноситься до агрегатного стану, стійкого при T = 298,15 K. Наприклад, для йоду в кристалічному стані ΔHo(I2, тб) = 0 кДж/моль, а для рідкого йоду ΔHo(I2, ж) = 22 кДж/моль.
Ентальпія У разі екзотермічних реакцій система втрачає тепло і ΔН — величина негативна. У разі ендотермічних реакцій система поглинає тепло та ΔН – величина позитивна.
Мірою теплоти реакції служить зміна ентальпії ΔН, що відповідає теплообміну при постійному тиску. У разі екзотермічних реакцій система втрачає тепло та ΔН – величина негативна. У разі ендотермічних реакцій система поглинає тепло та ΔН – величина позитивна.
